根据硫酸亚铁的化学式FeSO4

Fe2+因为硫酸根是-2价的，那么它只带有一个Fe，那么这个Fe必然是+2价的，才能保证物质的电荷为零，因此它所含有的阳离子铁必然是+2价的，写成离子符号的形式就是Fe2+了

硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4。其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。还可用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。硫酸亚铁也用于缺铁性贫血症，也用于在食物中加铁。在农业上，硫酸亚铁能调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成，可防治花木因缺铁而引起的黄化病。

硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。溶于水、甘油，不溶于乙醇。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。储存时应密封保存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，防止阳光直射。

1、硫酸亚铁化学式：FeSO4·7H2O。

2、硫酸亚铁是一种无机物，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

（1）硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152． （2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56：32：（16×4）=7：4：8． （3）硫酸亚铁中氧元素的质量分数= 16×4 152 ×100%≈42.1%． 故答案为：（1）152

（2）7：4：8

（3）42.1%．