为什么碳的饱和性是4

因为碳原子的最外层是四个电子，由于八电子稳定，所以碳的化合价是+4，形成四个共价键，共用电子，从而到达八电子稳态。1、饱和碳原子，就是有四个单键的碳原子。如果一个碳原子有双键，三键，那么就是不饱和碳原子。

2、129W/(m·K)第一电离能1086.5kJ/mol第二电离能2352.6kJ/mol第三电离能4620.5kJ/mol第四电离能6222.7kJ/mol第五电离能37831kJ/mol第六电离能47277.0kJ/mol。

3、碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。

4、这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。

为什么碳的饱和性是4

在有机化学中，主要研究是以碳连为骨架的分子化合物。由于碳原子显4价，即可与4个H行程共用电子对。放行程的电子对超过4个的时候(不限定是H)，成为超饱和现象