简单氢化物的沸点

规律是从上到下，逐渐升高。但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键，气态氢化物一般是指非金属氢化物。

氢化物的沸点定义

原子晶体大于离子晶体大于分子晶体，同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高，同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。

沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度，沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度，不同液体的沸点是不同的，沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

C的最简单氢化物是CH4，甲烷。O的最简单氢化物是H2O，水。甲烷沸点非常低，常温是气态水常温下是液态。二者相对分子质量一样，其区别在于水中可以形成O----H氢键，这种分子间作用力比范德华力高出许多，导致水的沸点非常高。当然，C的氢化物非常多，随着碳链的增长，沸点也逐渐增高。如果不指明是最简单氢化物，则没有讨论的意义。