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so3为什么是非极性分子

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so3为什么是非极性分子

因为SO3平面,S位于O构成的正三角形中心,它是空间立体构型,所以正负电荷中心不重合,是非极性分子.

三氧化硫是平面形分子,有一个大π键,三个硫氧键完全等价,偶极矩为0。so3中的s的所有电子都用来成键,3个s=o键完全相同,均匀排布,故形成了结构对称的平面正三角形,所以为非极性分子。

so3是非极性分子。在三氧化硫分子中,根据电子对互斥理论,硫原子发生的是sp2杂化,轨道呈平面三角形,与氧原子结合后形成了西格玛键和大丌键。

氧和硫的电负性不同,形成的共价键是才极性键,但是由于是平面三角形,键对称分布极性抵消,所以so3是非极性分子。

三氧化硫分子是非极性分子,由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成,分子形状呈平面三角形,硫原子居中,键角120°.

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