元素周期表稳定性规律

1、同一周期，从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）

2、同一主族，从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)

3、元素的金属性越强，它的单质的还原性（失电子能力）越强.

4、元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg，碱性NaOH>Mg(OH)2

非金属性：1.同一周期，从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）

2、同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)

3、元素的非金属性越强，它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）

4、元素非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.

5、元素非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定.

元素周期表稳定性规律

1、原子半径的规律

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价的规律

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点规律

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性规律

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物规律

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性规律

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

8、热稳定性规律

同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下减少，与非金属元素电负性变化规律一样。