浓氯化钠的浓度计算公式

      最浓的NaCl溶液是其饱和溶液和过饱和溶液，但过饱和溶液不稳定，很容易结晶出NaCl晶体而成为饱和溶液。

      物质的饱和溶液的浓度大小，是由其在一定温度下的溶解度决定的。20℃时NaCl溶解度为36g。

      所谓的溶解度，就是一定温度下，100克水中溶解的溶质的量。比如食盐在20℃时的溶解度为36克，即：在20℃时，100克水中溶解36克食盐时溶液达到饱和状态。

      溶液的质量百分之比浓度=溶质的质量/溶液的质量*100%=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）*100%=溶解度/（溶解度+100g）*100%。

      20℃时饱和NaCl的质量百分之浓度=（36/36+100）*100%

=26.47%