高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下，可以发生分解反应，生成锰酸钾（K2MnO4），二氧化锰（MnO4）和氧气（O2）（实验室制取氧气的一种方法）。化学反应方程式：2KMnO4（加热）＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑。分解反应：一种物质发生化学反应，生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。

1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管

2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热

3、铁夹夹在离管口约1/3处

4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）

5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出

6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）

7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂

8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

相关知识点如下:

1、高锰酸钾制取氧气：

⑴原理 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

⑵装置: 固—固加热型

⑶操作: ①检查气密性 ②装药品 ③固定仪器 ④点燃加热 ⑤收集

⑥撤离导气管 ⑦ 熄灭酒精灯

⑷检验 ①验装：将带火星的木条伸入集气瓶中观察，如果复燃，则证明是氧气。

②验满：将带火星的木条伸入集气瓶口观察，如果复燃，则证明装满了氧气。

⑸ 收集：排水法或向上排空气法

⑹注意事项：①检查气密性 ②试管口塞一团棉花 ③试管夹夹在距管口三分之一处

④导气管不能伸进太长 ⑤试管口略向下倾斜 ⑥先撤离导气管然后熄灭酒精灯

⑦ 排水法收集氧气的最佳时间 ：气泡连续均匀冒出时 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 一变多