什么是稀盐酸溶液如何配制

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

什么是稀盐酸溶液如何配制

一般用的稀盐酸浓度是25%。

如果称量的方式进行配制。那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液为500克，那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37%=13.5克实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005=502.5克需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.37=13.6克 与上面的计算误差并不大。37%的盐酸的密度 是1.185g/ml需要盐酸的体积是13.6/1.185=11.5毫升。即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可

什么是稀盐酸溶液如何配制

取一定浓度的盐酸C₁ 要配制稀盐酸的浓度为C₂ ，还要知道配成稀盐酸的体积是多少，所以这个命题还是很笼统的 ，如应该这么描述：“用10mol/L的盐酸怎样配置0.5摩尔浓度的稀盐酸100毫升”。

这个时候就先通过计算可以求的，在这个过程中其实就是加上水稀释浓盐酸的过程，溶质不会改变计算公式遵循C₁V₁=C₂V₂。