内层电子和外层电子的区别

最外层电子叫外层电子 稍里一层叫次外层电子 ，所以这是相对的称法 

外层电子的动能高容易脱离原子核， 使原子核带电，电子比较稳定/，在化学反应是先失去外层电

电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。

内层电子和外层电子的区别

外围电子与价电子概念不同．外围电子是指原子核外最高能级组上的电子．价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子．虽都是核外电子，但范围不同．此外：主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。外围电子包括成键电子和非成键电子。