转变成2价铁|为什么铁和盐酸反应
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题中问的是:为什么铁和盐酸反应,转变成2价铁
Fe和HCI反应是一个置换反应,同时也是一个氧化还原反应。
氧化还原反应,必须遵循这一规律:(即强弱律)①氧化性:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
②还原性:还原剂的还原性>还原产物的还原性。
在这一反应中,H+是氧化剂(化合价降低),Fe的离子是氧化产物(化合价升高)。由于常见阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
Ag+>Fe(3+)>Cu(2+)>H+
>Fe(2+)(省略了一部分)
如果生成产物是Fe(3+)的话,其氧化性比H+强,违背了氧化还原反应的强弱律,因此,只能生成Fe(2+),因为氧化性,H+>Fe(2+)
为什么铁和盐酸反应,转变成2价铁
盐酸的H+氧化Fe,形成Fe2+,H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+,所以生成Fe2+,生成物的氧化性不可能大于反应物的氧化性,不可能生成Fe3+.
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