硫和氢的电负性

S电负性大于氢，S2.58.氢2.1

同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其电负性越大，这两种元素中，非金属性最强的是S，最小的是H，所以H、S电负性由大到小的顺序是S＞H

硫和氢的电负性

硫原子在得到一个氢原子的电子后，剩下的的电子能力会迅速降低，也就是说两个氢原子平均分担硫原子的得电子能力，这样自然硫化氢就比碘化氢远远的不容易电离。

如果我们把这个情况给改改，把硫化氢的一个氢原子，换成电负性相对较大的CN(氰)，变成硫氰酸，那酸性就很强了。当然，碘化氢的酸性强，并非完全来自于卤素的电负性，而是单一卤离子的半径很大，电子云很稀疏，也非常对称，所以酸性非常强，但属于软酸，因为阴离子比较软弱，电子云容易变形。