第一电离能变化规律

第一电离能的变化规律：

1、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。

2、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。

3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于

4、元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。

各级电离能的大小顺序：

＋1价气态阳离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。依次有第四电离能等。同一元素原子的电离能满足：I1＜I2＜I3…逐渐增大。